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《电解池》课件+导学案+教学设计

  • ※基本信息※
  • 资料类型:PPT 课件
  • 教材版本:不限
  • 适用学校:不限
  • 所需点数:1点
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  • 更新时间:2013-03-20 17:57:32
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  • 电解池第一课时导学案
                                 
    课题 电解池 节  次 第1课时
    学习目标 ①通过实验探究,掌握电解池的工作原理和形成条件。
    ②能够正确判断电解池的阴、阳极,并与原电池的正负极区分。
    ③能正确书写电极反应式、电解方程式。
    学习重点 电解池的工作原理
    学习难点 电极反应式和电解方程式的书写
    学习程序 学习笔记
    一、知识链接
    1.电解质是指                                      能够导电的化合物。
    2.电离是指电解质在     或______状态下离解成                 的过程。
    3.写出下列物质的电离方程式
     CuCl2           H2O              NaHSO4        CH3COONH4    
    4.氧化还原反应概念间的关系:
    升---失---氧(氧化反应,被氧化,对应氧化产物)----还原剂----还原性
    降---得---还(还原反应,被还原,对应还原产物)----氧化剂----氧化性 


    复习巩固
    二、学习新知
    第一部分:提出问题
    【问题】通电前,在氯化铜溶液中都有哪些微粒?阴阳离子是如何运动呢?
    【讨论和预测】
    通电后,
    ① 电路中会有电流通过吗?怎样证明?
    ② 阴阳离子移动方向如何?
    ③ 预测在两个电极上会出现哪些物质?写出预测方案?
    方案:(不够可自行填充表格)
     阳极 阴极 验证产物方法
    方案一   
    方案二   
    方案三   
    第二部分:验证结论
    观看实验视频,回答实验现象得出实验结论
    实验现象:                                   。                                                           
    实验结论:                                 。
    第三部分:归纳总结
    【小结】电解原理
    阴极反应式:____________________________
     阳极反应式:____________________________
      总反应:
    第四部分:自学小结

    装置 原电池 电解池
    实例 锌铜原电池(电解质硫酸) 电解氯化铜溶液
    能量转化  
    电子流向  
    电极名称    
    电极反应  
    反应自发性  
    构成条件  
    【知识扩展】
           【放电及离子放电规律】在通电时,在电极的作用下,自由运动的离子改作定向运动,即阴离子趋向阳极,阳离子趋向阴极,当这些离子到达电极时,就会失去或获得电子,发生氧化还原反应,这个过程叫放电。即阳离子到达阴极,得到电子,发生还原反应,阴离子达到阳极失去电子发生氧化反应,这个过程叫放电。
           在金属活动顺序表中,从钾到银,金属的活动性逐渐减弱,也就是金属失电子的能力在逐渐减弱,那么对应离子的得电子能力就在增强,即氧化性在逐渐增强。因此阳离子的放电顺序为:
     阳离子:Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+ >H+> Al3+ > Mg2+ > Na+ > K+
    【在阴极】        酸              水中氢
          同理:阴离子到达阳极,会失去电子,发生氧化反应。
    阴离子: 金属单质(Pt、Au除外)>S2->I ->Br ->Cl - > OH ->含氧酸根
    【在阳极】
    【记一记】离子放电顺序
    【问题探讨】
    1.阳离子放电顺序与其氧化性有关系?
    2.阴离子的放电顺序与其还原性有关系?
    3.你能用实例解释放电顺中:Fe3+>Cu2+原因吗?
    4.Cu2+、H+同时移向阴极,为何产生铜单质而不生成氢气?
    5.讨论在阳极,OH-放电的电极反应
    【思考交流】为何所预测的产物没有完全出现?你能给出一个合理的解释吗?
    第五部分:扩展延伸---导学部分
    以小组讨论的形式写出学案中各溶液在惰性电极的作用下,通电时在两个电极上发生的电极反应式和总方程式
      【写一写】

     

    电解质溶液 通电前溶液中存在的离子 阳极反应式 阴极反应式 总方程式
    HCl 
       
    Na2SO4 
       
    H2SO4 
       
    NaOH 
       
    CuSO4 
       
    NaCl 
       
    【练一练】
    1.电解氯化铜和氯化钠混合溶液,在阴阳两极上分别得到什么物质?
       A.  H2 和 Cl2  B.Cu 和 Cl2 C. H2 和O2  D.Cu 和 O2
    2.右图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极,则下列有关的判断正确的是(    )
    A. a为负极,b为正极        B. a为阳极,b为阴极
    C. 电解过程中,d电极质量增加   
    D. 电解过程中,氯离子浓度不变
    3.用石墨做电极1mOl/L的下列物质的水溶液,溶液的PH保持不变的是;
    A. HCl  B.NaOH C.Na2SO4   D.NaCl
    三、课后练习
    <针对训练>
    1、右图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极,则下列有关的判断正确的是(    )
    A. a为负极,b为正极           
    B. a为阳极,b为阴极
    C. 电解过程中,d电极质量增加 
    D. 电解过程中,氯离子浓度不变
    2、下列关于电解槽的叙述中不正确的是(    )
    A. 与电源正极相连的是电解槽的阴极
    B. 与电源负极相连的是电解槽的阴极
    C. 在电解槽的阳极发生氧化反应    
    D. 电子从电源的负极沿导线流入阴极
    【拓展延伸】电解池电极反应规律
    根据以下方程式
    Fe+H2SO4=FeSO4+H2
    Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
    比较Fe2+、Cu2+ 、H+三种离子的氧化性________________________________ 把预习过程中产生的疑问记录下来
     

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