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2010年全国高中化学优质课观摩评比暨教学改革研讨会说课课件--电解池(广东)

  • ※基本信息※
  • 资料类型:PPT 课件
  • 教材版本:不限
  • 适用学校:不限
  • 所需点数:1点
  • 资料来源:收集
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  • 更新时间:2010-12-18 23:50:36
  • 上传时间:2010-12-18 23:52:59
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  • 人教版《选修四 化学反应原理》电解池(第一课时说课稿)
    广东省佛山市南海石门中学 陈克梅
    各位领导、评委、各位同行:
    我今天说课的题目是:《选修四 化学反应原理》第四章第三节电解池的第一课时,我主要从六个方面对本节课进行阐述
    一、教材的地位和作用
    电解原理是中学化学重要基本理论之一,既涉及到电化学的理论知识,又与元素化合物知识、氧化还原反应等密切相关,故占有重要的地位。在此之前,学生已经学习了将化学能转化为电能的装置——原电池,通过对电解池的学习之后,学生将形成一个将氧化还原反应、能量转换、元素化合物知识、电解质溶液、原电池和电解原理和有关计算等知识联系起来的知识网络,对培养学生从实践到理论,又从理论到实践的认知规律的提高有很大的作用
    二、教学目标
    根据本教材的结构和内容分析,结合着高二年级学生他们的认知结构及其心理特征,我制定了以下的教学目标:
    知识与技能(知识目标):1.理解认识电解原理。
    2.理解电解质溶液、电极对电解的影响
    过程与方法(能力目标):
    通过学习活动,培养学生的动手操作能力,通过对实验现象的观察、分析和推理,培养学生发现问题、分析问题和解决问题的科学探究精神和创新能力。
    情感态度与价值观(情感目标):
      使学生亲身经历“实践-认识-再实践-再认识”的认知过程,帮助学生牢固树立理论联系实际的学风;培养学生认真完成实验、仔细观察现象、合理分析实验的严谨求实的科学态度,培养学生与他人合作、交流的意识和能力,提高辩证思维的能力。
    三、教学的重、难点
    教学重点:理解电解的基本原理
    教学难点:理解电解质溶液、电极材料对间接的影响
    四、 教法
    通过实验与多媒体的有机结合,进行问题探究、实验探究、分组讨论,归纳总结,体现“以问题为引导,学生为主体”的新课改精神
    五、学法指导
      指导学生运用实验观察、分析、比较、讨论、概括、练习等学习手段,通过亲自动手参与实验,分析讨论实验现象,得出结论的过程培养其探索精神及分析问题、解决问题的能力。同时,也能够培养学生的主体性与合作精神
    六、教学过程
    教学流程:
    问题引入——活动探究1——学习电解理论——活动探究2、活动探究3——完善电解原理——课堂小结——学习反馈(固化能力,形成学科思想和学科能力)
    本节课的容量大,我在本节课的教学中注意突出重点,条理清晰,紧凑合理。各项活动的安排也注重互动、交流,最大限度的调动学生参与课堂的积极性、主动性
    1、创设情景,引入新课(2-3分钟)
    直接提出问题“电解质溶液为什么能够导电?电解质溶液导电有没有发生化学变化?”引入新课
    2、学习电解原理(38-40分钟分钟)
    探究活动1:(P79实验4-2)提示学生观察电解质溶液、两极有什么变化?
    活动汇报:实验现象:
    与电源正极相连的碳棒上有能使淀粉KI溶液变蓝的刺激性气味的气体产生——Cl2
    与电源负极相连的碳棒上有红色物质析出——Cu
    设疑:CuCl2溶液在电流的作用下为什么会分解生成Cu和Cl2呢?
    问题1:通电前,氯化铜溶液中含有哪些微粒?
    问题2:在通电时这些微粒各向什么区移动?
    思考3:通电后在阳极和阴极各会发生什么样的电极反应?
    多媒体演示通电前后溶液里离子移动情况
    【小结】1、电解池:将电能转变为化学能的装置
            2、电极名称:阳极——与电源正极相连
                         阴极——与电源负极相连
            3、电解本质:阳极:2Cl-+2e-=Cl2 (发生氧化反应)
                         阴极:Cu2++2e-=Cu(发生还原反应)
            4、能量变化:电能转变为化学能
    5、电解工作原理
    探究活动2:探究电解质溶液对电解的影响(分组实验)
    实验器材:反应容器(U型管) 、直流电源、导线、 电极(碳棒)
    第一组:NaCl溶液   第二组:CuSO4溶液  第三组:Na2SO4溶液 
    活动汇报:第一组:阳极:Cl2    阴极:H2  
              第二组:阳极:O2    阴极:Cu
              第三组:阳极:O2    阴极:H2
    【小结】溶液中离子放电顺序:
    阳离子:Ag+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+ > Al3+ > Mg2+ > Na+ > K+
    阴离子:S2->I ->Br ->Cl - >OH ->含氧酸根
    【设疑】不同电极材料对电解的影响
    给出电极:铜棒、碳棒如何设计实验验证电极材料对电解的影响
    【学生讨论】对比实验(电解质溶液不变,只改变电极)
     【探究活动3】电解质溶液:Na2SO4溶液(观察电极的变化)
    第一组:阳极Cu   阴极Cu      
    第二组:阳极碳    阴极Cu
    第三组:阳极Cu    阴极碳
    【活动汇报】第一组第三组的阳极本身参加了反应
    【小结】金属电极做阳极,金属本身被氧化(金、铂除外)
    3、课堂小结,固化知识(2-3分钟)
     原电池 电解池
    电极名称  
    电极反应    
    电子移动    
    能量变化  
    反应是否自发
    4、布置作业
    (1)、以碳棒为电极,电解下列物质的水溶液时,在阴、阳两极上分别是什么离子放电?总结有什么特点或规律?
    第一组:HCl、CuCl2    第二组:NaCl、CuSO4   第三组:Na2SO4、H2SO4、NaOH
    (2)、以小组为单位,将下发的“银白色”钥匙变成“铜”钥匙
    (3)选作:查阅资料,设计一套简单的家用简易消毒器
    七、板书设计
    第一节 电解池
    一、电解原理
    1、电解原理
             CuCl2 =Cu2++2Cl-
    阴极:Cu2++2e-=Cu (还原反应)
    阳极:2Cl- - 2e-=Cl2↑(氧化反应)

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