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2018-2019竞博电竞app苏教版高一下学期期末复习练习--专题1综合

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  • 资料类型:期末考试
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  • 期末复习练习(4)专题1综合
    1、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是(   )
    A. 二氧化碳的结构式:O=C=O      B. HF的电子式:
    C. Cl-的结构示意图:       D. CH4分子的球棍模型:
    2、根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是(   )
     
    A.气态氢化物的稳定性:H2O>NH3>SiH4
    B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
    C.上图所示实验可证明元素的非金属性:Cl>C>Si
    D.用中文“ ”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
    3、W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是(   )
    A.单质的沸点:W>X             B.阴离子的还原性:W>Z
    C.氧化物的水化物的酸性:Y<Z   D.X与Y不能存在于同一离子化合物中
    4、运用元素周期律,判断下列语句,其中正确的组合是(   )
    ①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低
    ②砹( )是第Ⅶ 族,其氢化物的稳定性大于
    ③硒( )的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
    ④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性
    ⑤铊( )与铝同主族,其单质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应
    ⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱
    A.①③④     B.①③⑥     C.③④⑤     D.②④⑥
    5、a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同族,下列叙述正确的是(   )
    A.原子半径:d>c>b>a
    B.4种元素中b的金属性最强
    C.c的氧化物的水化物是强碱
    D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强
    6、运用元素周期律分析,下列推断正确的是(   )
    ①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低
    ②Cs是第ⅠA族元素,Cs的失电子能力比Na强
    ③砹(At)是第ⅦA族元素,其氢化物的稳定性比HCl强
    ④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均显酸性
    ⑤第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性随原子序数的增大而减弱
    A.①③⑤   B.①②⑤   C.②③⑤   D.①②④
    7、短周期元素X、Y的单质分别为M、N,在水溶液中可发生置换反应:M+化合物(Ⅰ)= N+化合物(Ⅱ)(反应条件及物质状态省略)。下列推断不正确的是(   )
    A.若X为金属元素、Y为非金属元素,则X和Y可能位于不同主族
    B.若X、Y均为非金属元素,则X和Y—定位于同一主族
    C.若M、N在常温下呈气态,则X、Y不可能位于同一主族
    D.若在常温下M为气态、N为固态,则X、Y位于同一周期
     

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