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海南省文昌市人教版高二化学选修4公开课课件+教学设计--4.3 电解池

  • ※基本信息※
  • 资料类型:PPT 课件
  • 教材版本:不限
  • 适用学校:不限
  • 所需点数:1点
  • 资料来源:收集
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  • 资料大小:917.08KB
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  • 更新时间:2019-12-02 12:09:12
  • 上传时间:2019-12-02 12:09:46
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  • ※资料简介※
  • 教学目标 知识

    技能 1、了解电解池的工作原理
    2、学习科学探究的基本方法
    过程

    方法 通过对电解氯化铜原理的实验探究,课堂讨论交流,培养学生
    观察、分析、推理、归纳、总结、探究等能力,巩固实验探究
    的一般方法。
    情感
    态度
    价值观 通过分组实验和讨论,体会小组合作学习的乐趣,从而激发学
    习化学的兴趣。

    教学重点
    难点 重点:电解池的工作原理
    难点:电解池的工作原理
    教学方法 实验探究法、讨论法、多媒体辅助教学等方法
    教学过程 教师活动 学生活动
    新课引入 科学史话引入:1799年意大利物理学家伏打发明了伏打电池后,次年,英国化学家用伏打电池进行电解水的试验,奇迹发生了。经鉴定,水在通电的情况下生成了氢气和氧气。
    简介电解水的装置:有电源,两根石墨棒作为两个电极,与电源正极相连的电极叫做阳极,与电源负极相连的电极叫做阴极。
    大胆猜想:电可以分解水,那CuCl2溶液在通电时会不会发生化学变化呢?两极析出或逸出的产物可能是什么?两极上可能会出现什么现象? 观看科学史话

     

     

    猜想
    实验探究(学生分组实验)电解CuCl2溶液

     

     

     

     


    动画模拟氯化铜溶液电解的工作原理
     强调实验操作要点: 1、将石墨棒分别插入盛有CuCl2溶液的U型管口两端。将连有红色导线的铁夹夹在电池的正极,连有黑色导线的铁夹夹在电池的负极。
    注意:两铁夹不能相互接触,避免造成短路。
    2、观察U形管内两极的现象和试纸颜色的变化。观察过程中可将与黄色导线相连的石墨棒取出,观察石墨棒底部的变化。做完实验后,将两个铁夹取下。并完成导学案中的活动一。待学生完成后,请一位学生分享自己的实验成果。
    活动二:电解时,为什么会有铜和氯气生成?请同学们讨论以下问题
    1:通电前,CuCl2溶液中存在哪些阴阳离子? 如何运动2:通电后,这些离子的运动如何变化?
    3、通电后,离子在阳极和阴极各会发生什么样的电极反应?写出两极的电极反应式、反应类型及总反应(请同学上讲台板演),强调反应条件—电解。
    【附板书】
    阳离子:Cu2+    H+ →阴极
    阴离子:Cl_     OH_ →阳极
    教师边讲解边播放Flash:模拟CuCl2溶液导电过程中的微粒运动状况,形象理解电解池的工作原理。
    讲述:通电前,Cu2+、H+ 、Cl_ 、OH_作自由运动,通电后,在电场的作用下,Cu2+、H+离子移向阴极,Cl_ 、OH_移向阳极作定向运动。在外电路中,电子从电源负极出发经导线流向阴极,从阳极流回到电源的正极。(电子不能经过溶液),外电路中电子作定向移动,内电路中离子作定向移动,形成闭合回路,与此同时,铜离子在阴极得到电子生成铜,氯离子在阳极失去电子生成氯气,失去的电子经导线回到了电源的正极,完成氯化铜溶液的电解。 动手做实验并观察现象,完成导学案活动一

     


    完成导学案后,请一位同学上讲台板演

    完成导学案

     


    边观看动画模拟,边和老师一起探究电解池的工作原理
    电解 问题:请同学们归纳一下什么是电解?
    PPT展示:一、电解原理
    电解的定义:电流通过电解质溶液(或熔融电解质)而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。
    强调:发生氧化还原反应需要的条件是有电流,因此这个过程是非自发的。
    问题:这套借助借助于电流引起氧化还原反应的装置,我们叫电解池(或电解槽)。从能量转化的角度看,电解池是什么能转化为什么能?构成电解池的条件有哪些?
    PPT展示:2、电解池:电能转化为化学能的装置。
    (1)构成电解池的条件:
    ①直流电源
    ②两个电极
    ③电解质溶液或熔融的电解质
    ④闭合回路
    讲解a、电极必须能导电
    b、电极材料可相同亦可以不同。
    (2)电极名称:①阳极:与电源正极相连,发生氧化反应。②阴极:与电源负极相连,发生还原反应。 总结归纳


    学生积极思考并回答问题

     

     

    电解质溶液导电的实质 问题:CuCl2溶液在导电(通电)时会不会发生化学反应?
    讲解:会,电解质溶液导电的过程实质是电解的过程。 
    思考并回答问题


    电解池与原电池的对比

     

     
    学生完成表格
    课后习题

      
     
    练习


    课后思考 想一想:铜离子在阴极发生还原反应,氯离子在阳极发生氧化反应。我们把物质在电极上发生氧化还原的过程叫做放电的过程,阴极为什么是Cu2+最终放电,而不是H+ ,你的理由是什么?阳极呢?(从离子得、失电子的能力分析) 思考

     

    板书设计:一、电解原理
    1、 电解的定义
    2、 电解池
    (1) 构成条件
    (2) 电极名称
     

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