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广州市示范性高中迎评公开课--速率和限度(教学案+课件)

  • ※基本信息※
  • 资料类型:PPT 课件
  • 教材版本:不限
  • 适用学校:不限
  • 所需点数:1点
  • 资料来源:收集
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  • 资料大小:444.7KB
  • 资料上传:admin
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  • 更新时间:2019-12-02 11:03:08
  • 上传时间:2019-12-02 11:03:27
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  • ※资料简介※
  • 89中示范性高中迎评课学案-2
    化学反应限度
    一、学习目标
    1.知识与技能
    (1)了解可逆反应和正、逆反应速率。
    (2)认识化学反应限度的概念。
    (3)能正确理解化学平衡状态的本质,会判断达到平衡状态时的宏观特征
    (4)能理解在一定条件下可逆反应中,正、逆反应速率随时间变化的示意图。
    (5)了解化学反应条件的控制、意义及运用等。了解提高煤的燃烧效率的条件控制。
    2.过程与方法
    (1)通过观察、分析图2-20内容及回答相关问题,培养学生从图片中获取信息的能力,以及借助图像分析问题的能力。
    (2)通过“煤的燃烧效率”的思考与交流栏目,使学生在阅读、查阅资料、反思、讨论和概括等过程中,提高自主学习的主动性,培养学生获取知识及信息加工能力。
    3.情感态度与价值观
    (1)通过反应条件控制方法的学习,感悟控制反应条件在生产和科学研究中的作用。
    (2)通过对“科学视野”、“科学史话”等资料的学习,培养学生热爱科学、奉献科学的意识,激发学生学习化学的热情。
    4、学习重点、难点
    重点:化学平衡状态的本质;会判断达到平衡状态时的宏观特征;分析正、逆反应速率随时
    间变化的示意图。
    难点:化学反应限度的概念理解。
    二、学习过程
    (二)化学反应的限度
    在一密闭容器中,高温、高压、有催化剂条件下,反应N2 + 3H2   2NH3,若充入的N2和H2分别是1mol 和3mol,一定生成2mol NH3,对吗?
    【设疑】盐酸和氢氧化钠发生的酸碱中和反应,硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀是可逆反应么?为什么?
    【思考与交流】水的生成(H2+O2)与电解,手机电池的放电与充电,CO2和H2O在植物体中通过光合作用合成糖与糖在人体内氧化生成CO2和H2O,它们是否属于“可逆反应”呢?谈谈你的见解。
    【小结】判断一个反应是否是可逆反应的前提是“在同一条件下”,另外还要注意,可逆反应在书写时不用 “=”,要用 “ ”
    【观察】请同学们观察图2-20,分析思考以下问题
     
    【阅读】阅读课文P51内容,回答下列问题:
    (1)从图像中可以看出,反应刚开始时正反应速率最大,逆反应速率为零,为什么?
    (2)从图像中可以看出,随着反应的进行,正反应速率逐渐较小,逆反应速率逐渐增大,为什么?(提示:此时反应速率与溶液的浓度有关)
    (3)当反应进行到一定程度时,正反应速率与逆反应速率相等,反应物的浓度与生成物的
    浓度不再改变,达到一种表面静止的状态,我们称为‘化学平衡状态’,此时的化学反应
    速率是否为零?正反应速率和逆反应速率是指哪一速率?
    【指出】这里的v(正)和v(逆)应理解成同一物质表示的消耗速率和生成速率,指定的某物质消耗浓度等于生成浓度,浓度不再改变,这是化学平衡建立的本质原因。浓度不再改变又是化学平衡的特征,是判断达到化学平衡的一个重要依据。可逆反应是一个动态平衡。
    【小结】
    1、化学平衡状态的特征:逆,动,等,定,变
    逆:针对可逆反应      
    动:动态平衡       
    等:正反应速率 = 逆反应速率(同一物质)
    定:各组分浓度不变(含量固定)

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