广州市示范性高中迎评公开课--速率和限度（教学案+课件）

89中示范性高中迎评课学案-2
化学反应限度
一、学习目标
1．知识与技能
（1）了解可逆反应和正、逆反应速率。
（2）认识化学反应限度的概念。
（3）能正确理解化学平衡状态的本质，会判断达到平衡状态时的宏观特征
（4）能理解在一定条件下可逆反应中，正、逆反应速率随时间变化的示意图。
（5）了解化学反应条件的控制、意义及运用等。了解提高煤的燃烧效率的条件控制。
2．过程与方法
（1）通过观察、分析图2-20内容及回答相关问题，培养学生从图片中获取信息的能力，以及借助图像分析问题的能力。
（2）通过“煤的燃烧效率”的思考与交流栏目，使学生在阅读、查阅资料、反思、讨论和概括等过程中，提高自主学习的主动性，培养学生获取知识及信息加工能力。
3．情感态度与价值观
（1）通过反应条件控制方法的学习，感悟控制反应条件在生产和科学研究中的作用。
（2）通过对“科学视野”、“科学史话”等资料的学习，培养学生热爱科学、奉献科学的意识，激发学生学习化学的热情。
4、学习重点、难点
重点：化学平衡状态的本质；会判断达到平衡状态时的宏观特征；分析正、逆反应速率随时
间变化的示意图。
难点：化学反应限度的概念理解。
二、学习过程
（二）化学反应的限度
在一密闭容器中，高温、高压、有催化剂条件下，反应N2 + 3H2   2NH3，若充入的N2和H2分别是1mol 和3mol，一定生成2mol NH3，对吗？
【设疑】盐酸和氢氧化钠发生的酸碱中和反应，硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀是可逆反应么？为什么？
【思考与交流】水的生成（H2+O2）与电解，手机电池的放电与充电，CO2和H2O在植物体中通过光合作用合成糖与糖在人体内氧化生成CO2和H2O，它们是否属于“可逆反应”呢？谈谈你的见解。
【小结】判断一个反应是否是可逆反应的前提是“在同一条件下”，另外还要注意，可逆反应在书写时不用 “＝”，要用 “ ”
【观察】请同学们观察图2-20，分析思考以下问题
 
【阅读】阅读课文P51内容,回答下列问题：
（1）从图像中可以看出，反应刚开始时正反应速率最大，逆反应速率为零，为什么？
（2）从图像中可以看出，随着反应的进行，正反应速率逐渐较小，逆反应速率逐渐增大，为什么？（提示：此时反应速率与溶液的浓度有关）
（3）当反应进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度与生成物的
浓度不再改变，达到一种表面静止的状态，我们称为‘化学平衡状态’，此时的化学反应
速率是否为零？正反应速率和逆反应速率是指哪一速率？
【指出】这里的v（正）和v（逆）应理解成同一物质表示的消耗速率和生成速率，指定的某物质消耗浓度等于生成浓度，浓度不再改变，这是化学平衡建立的本质原因。浓度不再改变又是化学平衡的特征，是判断达到化学平衡的一个重要依据。可逆反应是一个动态平衡。
【小结】
1、化学平衡状态的特征：逆，动，等，定，变
逆：针对可逆反应      
动：动态平衡       
等：正反应速率 = 逆反应速率（同一物质）
定：各组分浓度不变（含量固定）