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公开课用课件--氯气的性质

  • ※基本信息※
  • 资料类型:PPT 课件
  • 教材版本:不限
  • 适用学校:不限
  • 所需点数:1点
  • 资料来源:收集
  • 资料作者:
  • 资料大小:26.59MB
  • 资料上传:admin
  • 资料审核:
  • 下载次数:1
  • 更新时间:2019-12-02 10:58:36
  • 上传时间:2019-12-02 10:59:42
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  • ※资料简介※
  • 《氯气的性质》学案
    【知识目标】
    1.了解氯气的物理性质和广义燃烧的概念。
    2.掌握氯气的化学性质。
    【学习重点】
    氯气的化学性质
    【学习难点】
    氯水的性质
    【学习过程】
    一、氯气的物理性质
    氯气呈黄绿色,有刺激性气味气体,密度比空气大,有毒。
    二、氯气的化学性质
    定位:很      ,具有较强的        性。
    (1)与金属单质反应 
    【实验4—1】:铜丝与氯气反应,观察现象并写出化学方程式。
    现象:铜丝在氯气中剧烈燃烧,充满棕黄色的烟;加水后溶液呈现蓝绿色。
    结论:氯气能与大多数金属在加热或灼烧条件下反应,且生成高价金属氯化物。
    (2)氯气与非金属单质反应
    实验4-2:氯气与氢气反应
    现象:氢气在氯气中安静燃烧,发出苍白色火焰;集气瓶口呈现雾状。
    反应方程式:                             
    友情提醒:
    (1):“烟”与“雾”的区别。
    (2):如把Cl2和H2混合光照,则会发生爆炸!
    【合作探究,夯实基础】
    1.不能由单质直接化合而成的是(        )
    A、AlCl3           B、NaCl            C、FeCl2           D、CuCl2
    2.下列有关氯气的叙述中,不正确的是(     )。
    A.Cl2是黄绿色有刺激性气味的气体       B.燃烧必须要有氧气参加  
    C.光照H2和Cl2化合发生爆炸              D.Cl2跟变价金属反应生成高价金属氯化物

    (3)氯气与水反应 
    。25℃时,1体积水大约可溶解2体积氯气,氯气的水溶液俗称氯水;溶于水中的部分氯气与水发生反应
         Cl2 + H2O  =  HCl + HClO
    【学生分组实验】如何验证氯气和水反应的产物
    实验目的
     验证Cl2和水反应的产物
     方案1:检验溶液的酸碱性 方案2:检验Cl-
    实验用品
     

    实验步骤 用玻璃棒蘸取少量氯水滴到蓝色石蕊试纸上,观察现象 用胶头滴管吸取少量硝酸银溶液置于小试管中,再用胶头滴管吸取少量氯水滴加到硝酸银溶液里,观察现象。
    现象  
    微粒  
    【补充实验】氯气的漂白性
    次氯酸的性质:1.弱酸,酸性比碳酸若
                  2.强氧化性(杀菌、漂白、消毒)
                  3.不稳定,见光分解:2HClO==2HCl+O2↑
    结论:氯水中含有Cl2、H+、Cl—、HClO、H2O等
    【合作探究,夯实基础】
    3.氯水的漂白作用是通过  (   )

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